化學 平衡常數 求助

qe4578

定溫下，已知  Ag(NH3)2+   → Ag+  +  2 NH3   之  Kc = 3.2x10的 -8 次方 ，則1.0M Ag(NH3)2+  水溶液中 [Ag+]為多少M?

希望可以有詳細解題 ， 感謝大大們的幫忙:)

billygod

Ag(NH3)2+   → Ag+  +  2 NH3
初      1                0             0     
末    1- S              S            2S

Kc=S(2S)^2 / (1-S) =  3.2x10的 -8 次方
假設S<<1
可簡化 Kc=S(2S)^2=4S^3 = 3.2x10^-8
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